大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于电化学腐蚀的问题，于是小编就整理了4个相关介绍电化学腐蚀的解答，让我们一起看看吧。
电化学腐蚀方程式？
电化学腐蚀的方程式：
①析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时) 电化学腐蚀
负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+
正极(杂质)：2H+＋2eˉ=H2
电池反应：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。
②吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时)
负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
正极：O2＋2H2O＋4eˉ=4OHˉ
总反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
由于吸收氧气，所以也叫吸氧腐蚀。
析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)3脱水生成Fe2O3 铁锈。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。
Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
O2＋2H2O＋4eˉ→4OHˉ
2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋2eˉ→H2
析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中，而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中。
如何消除电化学腐蚀？
可以在钢管上连一个导线,在导线另一端连一个与空气接触的锌块,只要定时更换锌块,就可以防止电化学腐蚀.这叫牺牲阳极保***.牺牲阳极保***:由电位较负的金祸材料制成,当它与被保护的管道连接时,自身发生优先离解,从而抑制了管道的腐蚀,故称为牺牲阳极.牺牲阳极应有足够负的稳定电位,以保持足够大的驱动电压:同时有较大的理论发生电量,还要有高而稳定的电流效率
电化学腐蚀和原电池有什么不同？
这个是因为正负极的定义是根据电位高低规定的，阴阳极是根据发生的反应规定的。电位高的是正极，电位低的是负极。发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。在原电池中，正极对应阴极，负极对应阳极，牺牲阳极就是牺牲阴极，大学物理化学中会讲到，高中不用深入理解。
电化腐蚀原因及解决方案？
引起电化学腐蚀的主要原因有：金属管道自身的电化学不均匀性（成分、结晶方式、组织、氧化皮等）及周围土壤介质的物理化学性质（离子浓度、含水量、含氧量等）的不同，而形成无数个微观腐蚀原电池，腐蚀就发生在原电池的阳极部位。
金属在土壤、淡水中的腐蚀，主要是氧的去极化因素在起着主导作用。当土壤中存在硫铁细菌时，会加剧金属的腐蚀。根据国内外的实践经验，采用外防腐绝缘涂层加电化学保护是抑制或延缓钢管腐蚀速率的一种经济有效的方法，二者相辅相成，同时使用，才能取得良好的效果
到此，以上就是小编对于电化学腐蚀的问题就介绍到这了，希望介绍关于电化学腐蚀的4点解答对大家有用。
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